Los Ácidos Polipróticos son ácidos que en una disolución acuosa donan 3 o más protones H+ por cada molécula. Estos ácidos pueden ser tantos ácidos orgánicos como ácidos inorgánicos. El ácido sulfúrico H3PO4 es un ejemplo de ácido poliprótico ya que en disolución cada molécula dona 3 protones H+ en tres etapas:
Por otra parte, los ácidos Monopróticos son aquellos que en disolución acuosa donan solo un protón (como el HCl) y los Ácidos Dipróticos a los que donan 2 protones (como el H2SO4).
Debido a que tienes tres Pka distintos tienen 3 puntos de equivalencia distintos.
Los poliproticos significa literalmente muchos portones. Por lo tanto, se puede decir que algunos ácidos y bases específicas pueden perder o aceptar más de un protón. Los protones se pierden a través de varias etapas (uno en cada etapa), con la primera etapa los protones es el más rápido y más fácilmente de perder. Hay varios compuestos polipróticos como por ejemplo:
Ácido sulfúrico H 2 SO 4 Fuerte (diprótico) Ácido sulfuroso H 2 SO 3 Débiles (diprótico) Ácido fosfórico H 3 PO 4 Débiles (triprótico Ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno H 2 S Débiles 2 (diprótico)
Podemos determinar por la valoración del ácido base de un ácido poliprótico, que tenga más de un protón. Éste es el caso del ácido sulfúrico, H2SO4 (diprótico), o del ácido fosfórico, H3PO4 (triprótico).La valoración de un ácido monoprótico presenta un único salto. En cambio, la valoración de un ácido diprótico presenta dos saltos bien definidos, y la valoración de un ácido triprótico, tres, siempre y cuando las constantes de disociación de cada equilibrio químico estén bien separadas. Ademas los ácidos polipróticos con los valores de sus constantes bien separadas, los distintos protones se valorarán de forma secuencial; el primero siempre es más ácido que el segundo (cuesta menos perder el primero que el segundo.
Los ácidos polipróticos son aquellos ácidos que pueden proporcionar dos o más iones hidrógeno por molécula. Estos ácidos se ionizan por etapas, es decir, pierden un protón cada vez. Se puede escribir una expresión de la constante de ionización para cada etapa de ionización. Dentro de los ácidos polipróticos se puede diferenciar ácidos dipróticos y ácidos tripróticos. Ejemplos de ácidos dipróticos: Ácido sulfúrico H2SO4, Ácido carbónico H2CO3 y el ácido sulfhídrico H2S. Ejemplos de ácido tripróticos: Ácido fosfórico H3PO4 y el ácido cítrico C6H8O7.
Ácido carbónico .... ácido débil y ácido diprótico H2CO3(ac) → HCO3-(ac) + H+(ac) Ka1 = 4,2 x 10^-7 HCO3-(ac) → CO3 2-(ac) + H+(ac) Ka2 = 4,8 x 10^-11
Hay varios tipos de ácidos, donde tienen más de un H+ ionizable y que se llaman ácidos polipróticos. Estos ácidos también son conocidos con el nombre de ácidos polibásicos, ya que la molécula contiene más de un protón capaz de neutralizar un ion OH-. Los ácidos politrópicos más comunes son: H2SO4, H2S, H2CO3, H2C204. H3PO4 y H3AsO4. Los ácidos que tienen dos protones ionizables se llaman ácidos dipróticos y los que tienen tres se llaman ácidos triprótico. La ionización de un ácido poliprótico se produce generalmente en fases sucesivas, existiendo asociada con cada proceso de ionización una constante de equilibrio, tal como exponemos para el H3PO4.
Los Ácidos Polipróticos:
ResponderEliminarLos Ácidos Polipróticos son ácidos que en una disolución acuosa donan 3 o más protones H+ por cada molécula. Estos ácidos pueden ser tantos ácidos orgánicos como ácidos inorgánicos.
El ácido sulfúrico H3PO4 es un ejemplo de ácido poliprótico ya que en disolución cada molécula dona 3 protones H+ en tres etapas:
1ª Etapa: H3PO4 → H+ + H2PO4-
2ª Etapa: H2PO4- → H+ + HPO4-2
3ª Etapa: HPO4-2 → H+ + PO43-
Por otra parte, los ácidos Monopróticos son aquellos que en disolución acuosa donan solo un protón (como el HCl) y los Ácidos Dipróticos a los que donan 2 protones (como el H2SO4).
Debido a que tienes tres Pka distintos tienen 3 puntos de equivalencia distintos.
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ResponderEliminarLos poliproticos significa literalmente muchos portones. Por lo tanto, se puede decir que algunos ácidos y bases específicas pueden perder o aceptar más de un protón. Los protones se pierden a través de varias etapas (uno en cada etapa), con la primera etapa los protones es el más rápido y más fácilmente de perder. Hay varios compuestos polipróticos como por ejemplo:
ResponderEliminarÁcido sulfúrico H 2 SO 4 Fuerte (diprótico)
Ácido sulfuroso H 2 SO 3 Débiles (diprótico)
Ácido fosfórico H 3 PO 4 Débiles (triprótico
Ácido sulfhídrico o
sulfuro de hidrógeno H 2 S Débiles 2 (diprótico)
Podemos determinar por la valoración del ácido base de un ácido poliprótico, que tenga más de un protón. Éste es el caso del ácido sulfúrico, H2SO4 (diprótico), o del ácido fosfórico, H3PO4 (triprótico).La valoración de un ácido monoprótico presenta un único salto. En cambio, la valoración de un ácido diprótico presenta dos saltos bien definidos, y la valoración de un ácido triprótico, tres, siempre y cuando las constantes de disociación de cada equilibrio químico estén bien separadas.
ResponderEliminarAdemas los ácidos polipróticos con los valores de sus constantes bien separadas, los distintos protones se valorarán de forma secuencial; el primero siempre es más ácido que el segundo (cuesta menos perder el primero que el segundo.
Los ácidos polipróticos son aquellos ácidos que pueden proporcionar dos o más iones hidrógeno por molécula. Estos ácidos se ionizan por etapas, es decir, pierden un protón cada vez. Se puede escribir una expresión de la constante de ionización para cada etapa de ionización. Dentro de los ácidos polipróticos se puede diferenciar ácidos dipróticos y ácidos tripróticos.
ResponderEliminarEjemplos de ácidos dipróticos: Ácido sulfúrico H2SO4, Ácido carbónico H2CO3 y el ácido sulfhídrico H2S.
Ejemplos de ácido tripróticos: Ácido fosfórico H3PO4 y el ácido cítrico C6H8O7.
Ácido carbónico .... ácido débil y ácido diprótico
H2CO3(ac) → HCO3-(ac) + H+(ac) Ka1 = 4,2 x 10^-7
HCO3-(ac) → CO3 2-(ac) + H+(ac) Ka2 = 4,8 x 10^-11
Ácido cítrico .... ácido débil y ácido triprótico
H3Cit → H2Cit- + H+ Ka1 = 7,4 x 10^-3
H2Cit- → HCit 2- + H+ Ka2 = 1,7 x 10^-5
HCit 2- → Cit 3- + H+ Ka3 = 7,4 x 10^-7
Hay varios tipos de ácidos, donde tienen más de un H+ ionizable y que se llaman ácidos polipróticos. Estos ácidos también son conocidos con el nombre de ácidos polibásicos, ya que la molécula contiene más de un protón capaz de neutralizar un ion OH-. Los ácidos politrópicos más comunes son: H2SO4, H2S, H2CO3, H2C204. H3PO4 y H3AsO4. Los ácidos que tienen dos protones ionizables se llaman ácidos dipróticos y los que tienen tres se llaman ácidos triprótico. La ionización de un ácido poliprótico se produce generalmente en fases sucesivas, existiendo asociada con cada proceso de ionización una constante de equilibrio, tal como exponemos para el H3PO4.
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