martes, 31 de mayo de 2016

Validacion de metodos de ensayo

Validación de métodos cuantitativos

Parámetro de calidad:
1.  Linealidad: Capacidad del método analítico de obtener resultados linealmente proporcionales entre la concentración del analito y su respuesta.
Análisis estadístico:
·        Curva de regresión y = a + bx
·        Coeficiente de determinación R2
·        Análisis de varianza (regresión)

2.    Exactitud: grado de concordancia entre el resultado de una medición y el valor de referencia aceptado o verdadero.

·        Precisión: grado de concordancia entre resultados de mediciones obtenidas independientes bajo condiciones establecidas (repetibilidad y reproducibilidad).
Análisis estadístico de la precisión:
Media
Desviación estándar
Coeficiente de variación
Análisis de varianza F

·        Veracidad: grado de concordancia entre el valor medio obtenido a partir de una serie de resultados y un valor de referencia aceptado.
Análisis estadístico de la veracidad:
Media experimental
Desviación estándar experimental
Prueba de “t” de Student

EXACTITUD = PRECISION + VERACIDAD

3.    Incertidumbre: Magnitud asociada con el resultado de medición que caracteriza la dispersión de los valores que razonablemente podrían ser asignados al mesurado.

·        Incertidumbre estándar: Incertidumbre de un resultado de medición expresada como desviación estándar.
·        Incertidumbre estándar combinada: Incertidumbre estándar como resultado de una estimación mediante la propagación de errores con base en las incertidumbres individuales.
·        Incertidumbre expandida: Incertidumbre estándar que se expresa como un intervalo de confianza.

4. Selectividad/especifidad/interferencias: Algunos compuestos presentes en la muestra por un artefacto aumentan o disminuyen la magnitud del mecanismo de detección.

5.   Sensibilidad: Es la capacidad de un método analítico de registrar ligeras variaciones de la concentración.

Y = b/Sm à y: sensibilidad; b: Pendiente obtenida desde la regresión lineal; Sm: desviación estándar de la muestra.

6.   Límite de detección: Menor concentración o cantidad de analito detectable con razonable certeza por un procedimiento analítico dado. Concentración que proporciona una señal en el instrumento significativamente diferente de una muestra blanco.
7. Límite de cuantificación: Es la menor concentración de analito que puede determinarse con precisión y exactitud razonables en las condiciones establecidas y se expresa en unidades de concentración.






8.  Robustez: Grado de concordancia de los resultados al efectuar cambios en las condiciones operativas y ambientales normalizadas del método.

RECUPERADO DE:

    http://es.slideshare.net/yerkob/validacion-metodos-analiticos

INTEGRANTES:
ü  MAMANI ARRIETA, ANDREA
ü  MENDIZABAL MEZA, CRISTIAN FERNANDO
ü  ORE MEZA, JEHOVANNI



jueves, 12 de mayo de 2016

Aplicacion de Ecuaciones Diferenciales en Reacciones Nucleares

APLICACIÓN DE ECUACIONES DIFERENCIALES EN REACCIONES NUCLEARES

  1. REACCIONES NUCLEARES:
Los núcleos están formados por protones y neutrones que se mantienen unidos por la denominada fuerza fuerte. Algunos núcleos tienen una combinación de protones y neutrones que no conducen a una configuración estable, a estos núcleos se les denomina radiactivos. Los núcleos inestables tienden a aproximarse a la configuración estable emitiendo ciertas partículas. Los tipos de desintegración radiactiva se clasifican de acuerdo al tipo de partículas emitidas, la más común es la desintegración alfa, en la que se emite un núcleo de Helio (dos protones y dos neutrones), produciéndose un nuevo elemento cuyo número atómico es dos unidades menor (retrocede dos posiciones en la Tabla Periódica), y cuya masa disminuye en cuatro unidades.

    1. EJERCICIO:
Inicialmente había 100 miligramos de una sustancia radiactiva. Después de 6 horas su masa disminuyó en un 3%. Si en un instante cualquiera la rapidez de desintegración es proporcional a la cantidad de sustancia presente, determinar la cantidad que queda después de 24 horas.

RESOLUCIÓN.
Se tiene conocimiento que:
  • Las sustancias radiactivas se desintegran con el tiempo
La cantidad que desaparece es aproximadamente proporcional:
  • A la cantidad de sustancia presente en cada momento
  • Al tiempo transcurrido

Inicialmente tenemos 100 mg de sustancia radiactiva. Si C(t) denota la cantidad de sustancia radiactiva en el instante t, sabemos que al cabo de t = 6 h quedan
C(6) = 100−3%(100) = 97 g

de esta sustancia. La rapidez de desintegración es proporcional a la cantidad de sustancia presente, esto es:
dC/dt = kC,

siendo k la constante de proporcionalidad (desintegración), el cual depende de la sustancia a estudiar . Como vimos en el desarrollo teórico, tal ecuación admite por solución C(t) = A ekt , donde A y k son constantes a determinar. Puesto que en el instante inicial t = 0 contamos con 100 mg de sustancia,
C(0) = A e0 = 100 A = 100

En el instante t = 6 quedan 97 g; luego,
C(6) = 100 e6k = 97 e6k = 97 100 6k = ln (97/100) k = 1/6 ln (97/100) .

En conclusión, la cantidad de sustancia radiactiva en el instante t es
C(t) = 100 e t/6 (ln 97/100)

Por tanto, la cantidad remanente transcurridas 24 h es
C(24) = 100 e 24/6 ln(97/100) = 100 e 4 ln(97 /100) = 100 e −0.12 = 88.5 mg.

INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS:

  • Después de 24 horas, la cantidad de reactivo que queda es 88.5mg, por lo que se consumió 11.5mg.

  • Es importante considerar que cada sustancia reactiva tiene una constante de desintegración, se consume con el tiempo.

  • Además, la cantidad consumida o desaparece es proporcional a la cantidad presente y al tiempo que transcurre.


REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS:

  • Universidad de La Laguna. (2013). Ecuaciones diferenciales ordinarias de primer orden [en línea]. Santa Cruz de Terenife Recuperado el 24 de abril de 2016 en:



INTEGRANTES:
  • Espinoza Aquije. Álvaro

  • Girón Champi, Erika

  • Gómez Hidalgo, Mishell

  • Huamán Borja, Maribel