Gráfica de control (teoría y ejercicio)

EJERCICIO DE PRECISIÓN Y EXACTITUD

Un fabricante de focos afirma que su producto durará un promedio de 500 horas de trabajo. Para conservar este promedio esta persona verifica 25 focos cada mes. Si el valor y calculado cae entre –t 0.05 y t 0.05, él se encuentra satisfecho con esta afirmación. ¿Qué conclusión deberá él sacar de una muestra de 25 focos cuya duración fue?:

·         

          Para –t 0.05 =  -2.064

·        

          Para t 0.05 =  2.064

    Tenemos t cal =  2.22

·         

    El t cal no se encuentra en el rango de -2.064 a 2.064, por lo que se concluye que el fabricante no estará satisfecho.

Integrantes:

Martínez Rey Frank

Martel Andrade Emer

Meléndez Meza Livi

RESOLVIENDO UN EJERCICIO DE MUESTREO DE ACEPTACIÓN

By:
Inés Altamirano
Renzo Alzamora
Jhoselyn Casachagua
 Aquí les dejo el PPT para que puedan revisarlo y les sea de mucha ayuda. Click

LABORATORIO 2 CALIFICADO

 

Cinética Química

Sistema automático de titulación potenciométrica - Modelo HI902C

Integrantes:
Chaccha Flores, Homero
Eneque Urbina, Madelein
Carmelo Llamo, Julio

Titulación Potenciométrica

Los cambios del pH durante la valoración de un ácido fuerte con una base fuerte, es un claro ejemplo de titulación potenciométrica. Para nuestro caso la muestra que va en el vaso de precipitado, es el ácido clorhídrico. Mientras que el reactivo valorante (hidróxido de sodio), se encuentra en la bureta. A continuación, en la Tabla 1. se muestran los siguientes datos experimentales:

Tabla 1. 

El pH-metro registra datos experimentales de 50.00 mL 0.0500 M (HCl) con 0.100 M (NaOH)

V (ml)	pH	∆v	∆ph	∆pH/∆v	V prom1	Δph^2/Δv	V prom2
0.00	1.30	10.00	0.30	0.03	5.00
10.00	1.60	10.00	0.55	0.055	15.00	0.0	10.0
20.00	2.15	4.00	0.72	0.18	22.00	0.0	18.5
24.00	2.87	0.90	1.00	1.111111	24.45	0.4	23.2
24.90	3.87	0.10	3.13	31.3	24.95	60.4	24.7
25.00	7.00	0.10	3.12	31.2	25.05	-1.0	25.0
25.10	10.12	0.90	1.00	1.111111	25.55	-60.2	25.3
26.00	11.12	4.00	0.68	0.17	28.00	-0.4	26.8
30.00	11.80

Gráfica N°1

Esta grafica se obtiene a partir de los datos de pH, donde se ubican en el eje “y”. Por consiguiente el volumen (mL) se ubica en el eje “x”.

Grafico 1. pH vs Volumen

Gráfica N°2

La gráfica se logra hallando principalmente la primera variación de pH con respecto a la variación del volumen, donde está ultima se ubica en el eje “y”. Mientras que el volumen promedio 1 se ubica en el eje “x”.

Gráfica 2. ∆pH/∆V  vs.  V. prom1

Gráfica N°3

La gráfica es obtenida mediante la segunda variación del pH con respecto a la diferencia del volumen promedio 1,  donde se ubica en el eje de las ordenadas. Por el volumen promedio 2, que  se encuentra en el eje de las abscisas.

Gráfica 3. ΔpH^2/ΔV  vs.  V prom2

Determinando el volumen promedio:

De acuerdo a los volúmenes de los puntos equivalentes en cada gráfica. Se calcula el promedio volumétrico, está nos indicara que cantidad aproximada se agrega a la muestra para que alcance el punto de equivalencia.

Después de la adición de 25.00 mL de reactivo: el punto de equivalencia

En el punto de equivalencia no hay exceso de HCl ni de NaOH, por lo que las concentraciones  de iones hidronio e hidróxido deber ser iguales. En ese momento se puede afirmar que se ha alcanzado el punto de equivalencia o punto de neutralización.

Integrantes:

- Soto Vega, Germayin

- Ramirez Figueroa, Yeyson

- Porras Lloclla, Diana