Titulación
Potenciométrica
Los
cambios del pH durante la valoración de un ácido fuerte con una base fuerte, es
un claro ejemplo de titulación potenciométrica. Para nuestro caso la muestra que va en el vaso de
precipitado, es el ácido clorhídrico. Mientras que el reactivo valorante (hidróxido de sodio), se encuentra en la bureta.
A continuación, en la Tabla 1. se
muestran los siguientes datos experimentales:
Tabla 1.
El
pH-metro registra datos experimentales
de 50.00 mL 0.0500 M (HCl)
con 0.100 M (NaOH)
V (ml)
|
pH
|
∆v
|
∆ph
|
∆pH/∆v
|
V prom1
|
Δph^2/Δv
|
V prom2
|
0.00
|
1.30
|
10.00
|
0.30
|
0.03
|
5.00
|
||
10.00
|
1.60
|
10.00
|
0.55
|
0.055
|
15.00
|
0.0
|
10.0
|
20.00
|
2.15
|
4.00
|
0.72
|
0.18
|
22.00
|
0.0
|
18.5
|
24.00
|
2.87
|
0.90
|
1.00
|
1.111111
|
24.45
|
0.4
|
23.2
|
24.90
|
3.87
|
0.10
|
3.13
|
31.3
|
24.95
|
60.4
|
24.7
|
25.00
|
7.00
|
0.10
|
3.12
|
31.2
|
25.05
|
-1.0
|
25.0
|
25.10
|
10.12
|
0.90
|
1.00
|
1.111111
|
25.55
|
-60.2
|
25.3
|
26.00
|
11.12
|
4.00
|
0.68
|
0.17
|
28.00
|
-0.4
|
26.8
|
30.00
|
11.80
|
Gráfica
N°1
Esta grafica se obtiene a
partir de los datos de pH, donde se ubican en el eje “y”. Por consiguiente el
volumen (mL) se ubica en el eje “x”.
Grafico
1. pH vs Volumen
Gráfica
N°2
La gráfica se logra hallando
principalmente la primera variación de pH con respecto a la variación del
volumen, donde está ultima se ubica en el eje “y”. Mientras que el volumen
promedio 1 se ubica en el eje “x”.
Gráfica
2. ∆pH/∆V vs. V. prom1
Gráfica
N°3
La gráfica es obtenida mediante la segunda variación del
pH con respecto a la diferencia del volumen promedio 1, donde se ubica en el eje de las ordenadas.
Por el volumen promedio 2, que se
encuentra en el eje de las abscisas.
Gráfica
3. ΔpH^2/ΔV vs. V prom2
Determinando
el volumen promedio:
De acuerdo a los volúmenes
de los puntos equivalentes en cada gráfica. Se calcula el promedio volumétrico,
está nos indicara que cantidad aproximada se agrega a la muestra para que
alcance el punto de equivalencia.
Después
de la adición de 25.00 mL de reactivo: el punto de equivalencia
En el punto de equivalencia
no hay exceso de HCl ni de NaOH, por lo que las
concentraciones de iones hidronio e
hidróxido deber ser iguales. En ese momento se puede afirmar que se ha
alcanzado el punto de equivalencia o punto de neutralización.
Integrantes:
- Soto Vega, Germayin
- Ramirez Figueroa, Yeyson
- Porras Lloclla, Diana
La potenciometría es una de las tantas técnicas abarcadas por la electroanalítica para la determinación de la cantidad de esa sustancia presente en una solución.Los métodos electroanalíticos son procesos instrumentales empleados para distintos análisis. Asimismo, utilizan todas las propiedades electroquímicas con las que cuenta una determinada solución para precisar debidamente la concertación que ésta posee de un analito. Por otra parte, las técnicas que se emplean son vastas y comprenden las siguientes: electrogravimetría, polarografía, conductimetría, amperometría, voltametría, cronoamperometría, culombimetría, cronoculombimetría y la potenciometría.
ResponderEliminarTécnica utilizada en electroquimica, para determinar la concentración de una especie electro activa en una solución. lo tenemos que tener en cuenta son las características del método
ResponderEliminar1)Tiempo de análisis: El tiempo requerido para el análisis varia según el electrodo usado, el analito determinado y la concentración del mismo.Los tiempos clasicos de análisis de muestras sin incluir el tiempo de calibración varían de 5 a 60 segundos.
2) Sensibilidad : Generalmente se requiere una concentración de analito mayor que 10-6M para la mayoría de las determinaciones potenciometricas
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ResponderEliminarLa titulación potenciométrica, si bien es cierto, se realiza cuando no es posible la detección del punto final de una valoración usando un indicador visual; también en considerada uno de los métodos más exactos, debido a que el potencial sigue en cambio real por lo que el punto final coincide directamente con el punto de equivalencia.
ResponderEliminarEste método necesita los cálculos matemáticos para poder llevar a cabo la titulación potenciométrica, la determinación del punto de equivalencia por el método de la primera y segunda derivada; así como los valores del pH vs. volumen que son graficados para poder calcular el punto de equivalencia y finalmente la concentración de la sustancia.
La titulación potenciométrica se realiza cuando no es posible la detección del punto final de una valoración empleando un indicador visual. Se considera uno de los métodos más exactos, porque el potencial sigue el cambio real de la actividad y, el punto final coincide directamente con el punto de equivalencia. Las principales ventajas del método potenciométrico son su aplicabilidad en soluciones turbias, florecientes, opacas, coloreadas cuando sean inaplicables o no se puedan obtener indicadores visualizados.
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